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Kaliumhydroxid 50% Lösung - Was bleibt über ?

#1
Question 
Da ich etwas Probleme habe diese Fragen in den Griff zu bekommen stelle ich sie jetzt der Allgemeinheit.

Wenn ich eine 50% Kalilauge vorliegen habe beinhaltet diese 751.5g den Liter...Meine frage ist jetzt...Was beinhaltet diese.
Ist der Inhalt jetzt Kaliumhydroxid oder ist das schon nach dem lösen jetzt Carbonat ? Wenn ich die Lösung sprich den gesamten Liter eindampfe..Habe ich dann wieder KoH in trocken Form, oder Carbonat ?

Eine weitere Frage die ich mir schon versucht habe selber zu beantworten ist : Mal angenommen man würde aus der Lösung direkt mit NH4NO3 , Kno3 zaubern...mit welcher Molaren Maße muss ich rechnen ? Mit der von KoH oder der vom Carbonat ?
Und kann man die benötigte Masse einfach über einen Dreisatz ausrechnen oder habe ich da zu einfach gedacht ?
Ich Brauch kein kno3 davon habe ich noch etliches aber das ist ein schönes BeispielBig Grin
Wo der Unterschied zwischen dir und mir liegt ?
Bei ca 5000 m/s und einem Briefmarkenalbum Tongue
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#2
Wie soll ohne CO2 aus Hydroxid Karbonat entstehen? Ja, rechne im Dreisatz ein Mol KOH plus ein Mol NH4NO3 gleich ein Mol KNO3 plus xyz... Aber man findet das alles eigentlich tausendfach im Forum, wenn man ordentlich sucht und liest und rechnet. Sorry.
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#3
Sry das die Frage für dich dumm war Big Grin empfand ich jetzt nicht so.und zur kno3 synthese über AN musst du mich auch nicht belehren.da kenne ich die mol Angaben bestens.geht um den flüssigen Zustand
. Aber nun gut.danke dennoch.
Wo der Unterschied zwischen dir und mir liegt ?
Bei ca 5000 m/s und einem Briefmarkenalbum Tongue
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